1、填空题  （12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。
（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。
（3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n=   (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)=   。
④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

参考答案：（1）+2 (2分)；（2）3Co2(OH)2CO3 + O2 2Co3O4 +3CO2 +3H2O (2分)
（3）①4  ② CH3CH3  ③2∶1   ④CoO(共8分，每空2分)

本题解析：（1）根据化合物中正负化合价的代数和是0 的原则可知：在这两种钴的化合物中钴的化合价为+2价；（2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，根据电子守恒及元素的原子守恒可得该反应的化学方程式为3Co2(OH)2CO3 + O22Co3O4+3CO2 +3H2O；（3）在晶体中Co(CH3COO)2·nH2O结晶水与固体残留物的质量成正比，18n:(177+18n)=(100－71.08):100,解得n=4；故原化合物为Co(CH3COO)2·4H2O，其相对分子质量为249； ②  MrB = 147,减少的物质相对分子质量为177－147=30，因是纯净物该气体只能为乙烷，结构简式是CH3CH3;B处的剩余固体为CoC2O4；③    Mrc= 80.33，故为Co3O4，3CoC2O4 Co3O4+4CO↑+ 2CO2↑，故n(CO)∶n(CO2)=2∶1; ④ MrD="75" ,故为氧化钴，化学式是CoO。
考点：考查物质的分解产物、得到的固体化学式的确定的知识。

本题难度：困难

2、简答题  实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为VL22.4L/mol=V22.4mol，故HCl的质量为V22.4mol×36.5g/mol=36.5V22.4g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+36.5V22.4）g，故（1000+36.5V22.4）g×36.5%=36.5V22.4g，解得：V=352.8L，
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法错误的是（　　）
A．气体A与气体B的密度之比为a：b
B．气体A与气体B的相对分子质量之比为a：b
C．相同质量的气体A与气体B的物质的量之比为a：b
D．相同体积的气体A与气体B的质量之比为a：b

参考答案：ag气体A与bg气体B的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=mn可知A与B的摩尔质量之比为a：b，
A．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为a：b，故A正确；
B．相对分子质量之比等于摩尔质量之比为a：b，故B正确；
C．根据M=mn可知，相同质量的气体A与气体B的物质的量之比为1a：1b=b：a，故C错误；
D．相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为a：b，故D正确；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
①.31g白磷含有的P—P键数为NA?
②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA?
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA?
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子?
⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA?
⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA?
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA?
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA?
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023?
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧? B ③④⑥⑦⑧? C ④⑦? D④⑥⑨⑩

参考答案：C

本题解析：①在一个白磷P4分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×NA=1.5NA.错误. ②. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA。错误。④Mg是+2价的金属，因此1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子。正确。⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，实质就是电解CuCl2本身。若阴极析出16g铜时，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2价的金属，所以线路中通过的电子是0. 5mol，即电子数为0. 5NA。错误。⑥电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，0.84 g的物质的量0.01mol，所以在晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA.错误。⑦3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，每有1mol的Na2O2吸收足量的CO2时转移电子1mol,所以0.05mol的Na2O2反应转移的电子数是0.05NA。正确。⑧反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O.若有1mold Cu反应，产生NO21mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在标准状况下，3.2g铜Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.05NA.错误。⑨C16O相对分子质量是28，28 g C16O的物质的量为1mol,含有质子数是14×6.02×1023?；C18O相对分子质量是30，28 g C18O中含有的质子的物质的量小于1mol,因此含有的质子数小于14×6.02×1023。错误。⑩．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1mol,反应方程式为 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。所以1mol的氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1×6.02×1023 .错误。因此正确的说法是④⑦，选项为C。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol Na作为还原剂时可提供的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
D．18g水中所含的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：A 对 钠化合价由0价升高到+1价，失去1mol电子
B 对 标况下，22.4L氯气为1mol，含的氯原子数为2NA
C 错没有给溶液体积，无法求Cl－个数
D 对18g水为1mol，含电子数为10NA

本题难度：一般