1、选择题  随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是
[? ]
A、单质的熔沸点逐渐降低
B、气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C、卤素离子的还原性逐渐减弱
D、卤素单质的氧化性逐渐增强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ；
（3）稳定性：CH4______HF；
（4）微粒半径：Si______Na；Fˉ______Na+
（5）电子数目：H2O______CH4．

参考答案：（1）根据同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水合物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强，可知：酸性H3PO4＜H2SO4；碱性KOH＞Mg（OH）2，故答案为：＜；＞；
（2）根据同周期元素从左到右元素单质氧化性逐渐增强，可知：氧化性Cl2＞S；根据同主族元素从上到下元素阴离子的还原性逐渐增强，可知：还原性Clˉ＞Brˉ，
故答案为：＞；＜；
（3）根据同周期元素从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强，可知：CH4＜HF，故答案为：＜；
（4）根据同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，可知：原子半径Si＜Na；根据具有相同电子数的微粒核电荷数越大半径越小，可知：微粒半径Fˉ＞Na+，故答案为：＜；＞；
（5）H2O、CH4均为10电子微粒，即二者电子数相等，故答案为：=．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某元素的微粒最外电子层有8个电子，该微粒是
A.稀有气体原子
B.阳离子
C.阴离子
D.无法确定

参考答案：D

本题解析：最外电子层有8个电子，说明最外层已经达到8电子稳定结构，所以A、B、C均有可能。答案选D。

本题难度：困难

4、填空题  下表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，选择合适符号并用元素符号或化学式回答下列问题：?

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，氧化性最强的单质是____，还原性最强的单质是____；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。

参考答案：(1)Ne ；F ；F2? ；Na
(2)NaOH ；HClO4? ；Al(OH)3
(3)HF
(4)Na

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在下列实验中，不能达到目的的是? (　　)
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl>S
B．用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．用pH试纸测定氯水的酸碱性

参考答案：D

本题解析：氯水有强氧化性、漂白性，会把pH试纸漂白，无法与比色卡对比，即测不出它的pH大小。

本题难度：一般