1、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ 　 ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，则在常温下可用铝制容器储运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2、推断题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等。E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A_______B_______C_______D_______E_______。（填元素符号）
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_____________________。C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是________________________。
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过程：____________________________。

3、简答题  I．如图是由Emil?Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）______．

（7）请设计实验比较e?f?的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）______．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为______．

4、选择题  下列物质中，既能与盐酸又能与的是
A．氢氧化铝
B．硅酸钠
C．碳酸钠
D．二氧化硅

5、选择题  X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：，下列说法不正确的是
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成Y
C．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液
D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差14