1、选择题  用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为
A.0.26mol/L
B.0.36?mol/L
C.0.45?mol/L
D.0.56?mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．
解答：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
A.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.有分子构成的物质中一定含有共价键
D.形成共价键的元素不一定是非金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是
A.碘升华
B.冰融化
C.浓盐酸挥发
D.NH4Cl受热分解

参考答案：D

本题解析：A、B均属于属于物理变化，化学键既没有被破坏，也没有形成化学键。C也是物理变化，没有破坏化学键，但形成了化学键。D是化学变化，符合题意。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为
A.2：1
B.1：1　　
C.3：4 　　　
D.1：2

参考答案：C

本题解析：假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ，因两种操作中盐酸不可能均过量（生成的CO2量不同），故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知消耗n（HCl）=4mol，
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行（盐酸完全反应，NaHCO3有剩余），由方程式NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑，Na2CO3 + HCl = NaHCO3及n（CO2）=1mol可求得n（Na2CO3）=3mol，故此反应中原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为3：4。

本题难度：简单

5、选择题  如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

则下列说法正确的是
A.实验1中沉淀最终变为红褐色
B.实验2中甲针筒内的现象是气体颜色变深，且活塞向内移动
C.实验3中甲针筒内气体颜色变深，活塞向内压缩
D.实验4中甲针筒内除有白烟产生外，活塞最终可能向内压缩到尽头

参考答案：C

本题解析：分析：A、氨气与硝酸银溶液反应生成氢氧化银，氢氧化银与氨水反应生成氢氧化二氨合银；
B、发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，溴挥发形成蒸汽，甲针筒内的现象是气体颜色变深，气体的物质的量增大；
C、发生反应2NO+O2=2NO2，同时存在2NO2?N2O4，气体的物质的量减小；
D、首先3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨气过量再发生NH3+HCl═NH4Cl，故氨气足量发生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，据此计算判断．
解答：A、AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3，AgOH为白色沉淀，氨气过量AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，沉淀消失，故A错误；
B、发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，二者恰好反应，溴挥发形成蒸汽，甲针筒内气体颜色变深，气体的物质的量增大，活塞向外移动，故B错误；
C、发生反应2NO+O2=2NO2，同时存在2NO2?N2O4，甲针筒内气体颜色变深，气体的物质的量减小，活塞向内压缩，故A正确；
D、氯气与氨气体积之比为15mL：40mL=3：8，发生反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，生成氮气15mL×=5mL，有白烟产生外，活塞最终不可能向内压缩到尽，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氨气、氯气、氮的氧化物等性质，难度中等，C选项中为易错点，注意存在的平衡．

本题难度：简单