1、选择题  含有非极性键的离子化合物是
A.NH4Cl
B.NaOH
C.Na2O2
D.MgCl2

参考答案：C

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由非极性键形成的化合物是共价化合物。所以A是含有离子键和极性键的离子化合物，B中是含有离子键和极性键的离子化合物，C是含有离子键和非极性键的离子化合物，D是含有离子键的离子化合物。因此答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质里含氢原子数最多的是
A.1 mol H2
B.0.5 mol NH3
C.0.1 mol CH4
D.0.3 mol H3PO4

参考答案：BC

本题解析：A选项中，n(O)="2" n(O2)=2×=0.3 mol，N(O)=0.3 mol NA;所以A选项错误。
K原子变为K+的反应为：K-e-====K+；n(e-)=n(K)==0.1 mol;N(e-)=0.1 mol NA；B选项正确。
n(H2O)==1 mol，n(H2O中原子)="3" mol；N(H2O中原子)=3 mol NA;C选项正确。
He(g)是稀有气体，稀有气体分子都是单原子分子；故n(He原子)=n(He分子)==0.5 mol；N(He原子)=0.5 mol NA；D选项错误。

本题难度：困难

3、选择题  既有离子键又有共价键的化合物是
A.NaCl
B.H2O
C.HCl
D.NaOH

参考答案：D

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A是含有离子键的离子化合物，B、C是含有极性键的共价化合物，D是含有离子键和极性键的离子化合物，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.23g?Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5?NA
B.2mol?L-1?的AlCl3?溶液中含Al3+?数为2?NA
C.标准状况下，11.2?L?SO3?所含分子数为0.5?NA
D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2?NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、钠完全燃烧生成过氧化钠，根据电子守恒，23g钠失去1mol电子；
B、氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中铝离子的物质的量及个数；
C、标准状况下SO3 不是气体，无法计算11.2 L SO3 的物质的量；
D、甲烷分子含有四个共价键，8g甲烷物质的量是0.5mol，含有2mol共价键．
解答：A、23g钠物质的量是1mol，反应变成钠离子失去电子1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为 NA，故A错误；
B、2mol?L-1 的AlCl3 溶液，没有告诉溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故B错误；
C、由于三氧化硫在标准状况下不是气体，无法计算11.2 L SO3 所含分子数，故C错误；
D、8g甲烷物质的量是0.5mol，甲烷分子中含有4gC-H共价键，8g甲烷含有共价键数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，本题难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  某固体仅有一种元素组成，其密度为5.0g?cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的
A.32
B.120
C.150
D.180

参考答案：C

本题解析：分析：根据m=ρV可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量．
解答：20个原子的质量为 5.0g?cm-3×（1×10-7）3cm3=5×10-21g，所以一个原子的质量为：2.5×10-22g，则NA个质量为：6.02×1023×2.5×10-22g=150.5g，故摩尔质量为 150.5g/mol，此元素的相对原子质量为150.5．
故选：C．
点评：本题考查相对原子质量的计算方法，注意摩尔质量以g/mol为单位和相对原子质量在数值上相等，难度不大．

本题难度：一般