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1、选择题 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(?)
A.NaCl
B.LiF
C.LiCl
D.KF
参考答案:C
本题解析:阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物,同一周期的离子电荷数大的半径小,同一族的原子序数大的半径大,在选项的三个阳离子中,Li+是阳离子半径最小的,在阴离子中,Cl-是阴离子半径最大的,所以C的比值最小。
故选C。
点评:本题考查学生离子半径大小比较的方法,要善于根据题意挖掘出暗藏的条件,难度较大。
本题难度:简单
2、选择题 关于氮族元素(从N到Bi)单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是(?)
A.单质的熔、沸点依次增大
B.单质磷的化学活泼性比氮气强
C.气态氢化物的还原性依次减弱
D.磷酸的酸性比硝酸强
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是(?)
A.密度小,熔、沸点低
B.在自然界中无游离态存在
C.常温下易液化
D.最外层只有一个电子,容易失去
参考答案:D
本题解析:元素原子的最外层电子数决定其化学性质。
本题难度:一般
4、填空题 (11分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成两种固体,其中一种是淡黄色的固体X,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A元素在元素周期表中的位置?,D的阴离子结构示意图?,E的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。
(2)B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高,原因是?。
(3)物质X的电子式?,它与AB2反应的化学方程式?。
(4)实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。
参考答案:(11分)(1)第二周期ⅣA?略? HClO4
(2)水分子间存在氢键
(3)略? 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,
(4)MnO2+4H + +2Cl—
Mn2+ +Cl2↑ +2H2O
本题解析:略
本题难度:一般
5、填空题 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请完成下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______________,该化合物由_______________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成_______________种盐,其电子式分别是_______________。
(3)Na3N与水的反应属于_______________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_______________(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。
参考答案:(1)Na+
Na+(2分)?离子(1分)
(2)两(1分)? Na+
(2分)和
?(2分)
(3)复分解(2分)?(4)<(1分)
本题解析:Na3N为离子化合物,与水反应符合水解规律,实际上也是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,径大序小。
本题难度:简单