微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 （13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为?
A、离子键? B、极性共价键? C、非极性共价键? D、氢键
二、?下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀 ，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
|
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
|
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
|
写出B与稀反应的离子方程式?
写出②中反应的化学方程式?
（3）现由6种粒子
、
、
、
、
（C中含有的阴离子），
完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为?mol
（4）化合物D和E相互转化D
E，若有D和E ·
H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为?g，E ·
的化学式为?
参考答案：（1）AC(2分)（2）S2O32- + 2H+ =" S↓" + SO2 + H2O(2分)
Fe3+ + 3H2O 
?Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
（3）2.5(2分) （4）8.4? (2分)? Na2CO3·7H2O(3分)
本题解析：（1）根据颜色可知A是过氧化钠，含有的化学键是离子键和非极性键。
（2）根据B和稀硫酸反应的现象可知，B是Na2S2O3，反应式为S2O32- + 2H+ =" S↓" + SO2 + H2O。根据反应②③可知F是氯化铁，反应式为Fe3+ + 3H2O ?Fe(OH)3(胶体)+3H+。
（3）为S2O82－，还原产物是SO42－，S的化合价升高1个单位。1mol还原剂失去5mol电子，所以根据得失电子守恒可知，需要氧化剂的物质的量是2.5mol。
（4）D是碳酸氢钠，分解生成CO2和H2O以及碳酸钠。气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，则生成物水是3.420g。剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则CO2是2.20g，物质的量是0.05mol，则碳酸氢钠是0.1mol，质量是8.4g。分解生成的水是0.05mol，质量是0.9g，E ·H2O中水的质量是2.52g，物质的量是0.14mol。Na2CO3·XH2O的质量是13.04g－8.4g＝4.64g。其中碳酸钠的质量是4.64g－2.52g＝2.12g，物质的量是0.02mol，即个数之比是1︰7，所以化学式为Na2CO3·7H2O。
本题难度：一般
2、填空题 （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
A
| A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
|
B
| B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
|
C
| C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
|
D
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
|
E
| E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
|
（1）C在周期表中位于第 周期第 族，E基态原子核外电子排布式是
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 ，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是 （填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：?
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)? △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)? △H2=－56.9 kJ／mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式
参考答案：（1）三ⅠA，[Ar]3d104s1；（2）N>C>Si，分子间作用力（范德华力）；
（3）NH3? 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；
（5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=－810.1KJ/mol
本题解析：根据题意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29号元素Cu基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）C、N、Si三种元素的非金属性N>C>Si，元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。因此元素的电负性由大到小排列顺序为N>C>Si。其中C元素的最高价氯化物CCl4构成晶体的分子晶体，分子间的作用力是分子间作用力也叫范德华力。（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性N>C。所以CH4和NH3中较稳定的是NH3。根据电子守恒及质量守恒定律可得NH3和CuO固体在加热时反应的方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（4)Cu单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，可将这个反应设计成原电池，正极反应方程式H2O2+2e-+2H+=2H2O；负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+。（5） ①－②整理可得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=－810.1KJ/mol。
本题难度：一般
3、选择题 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8? B．19和16? C．12和17? D．10和8
参考答案：C
本题解析：A、元素的原子序数为6和8的分别是：C元素和 O元素，形成AB2的化合物为CO2为共价化合物，错误；
B、元素的原子序数为19和16的分别是：K元素和 S元素，形成A2B的化合物,错误；
C、元素的原子序数为12和17的分别是：Mg元素和 Cl元素，形成AB2的化合物为MgCl2为离子化合物，正确；
D、元素的原子序数为10和8的分别是：Ne元素和 O元素，很难形成化合物，错误；
本题难度：简单
4、选择题 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（?）
A．Z+n-m
B．Z-n+m
C．Z-n-m
D．Z+m+n
参考答案：D
本题解析：元素B的核电荷数为Z，则Bn-含有的核外电子数是Z＋n；又因为Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，这说明二者具有相同的核外电子数，所以A元素的原子序数＝Z+m+n，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对质子数和核外电子数关系的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 符号“3p”没有给出的信息是
A．能级
B．电子层
C．电子亚层
D．电子云在空间的伸展方向
参考答案：D
本题解析：3p表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，题中没有给出，故选D．
本题难度：简单
考试问吧
