1、选择题  已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
[? ]
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是_______ 和_______，
（2）表中最活泼的金属是___________ ，非金属最强的元素是__________ ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________。

参考答案：

（1）Si ；Ar?
（2）K； F?
（3）A1；2A1( OH)3 +3H2SO4 === Al2( SO4)3 +6H2O，
Al( OH)3 +KOH === KA1O2 +2H2O或Al(OH)3+KOH === KAl( OH)4
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  针对下面10种元素，完成以下各小题．

参考答案：（1）地壳中含量最多的元素是氧；
故答案为：氧；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ne；
（3）铝原子核外电子数为13，有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：；
故答案为：；
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N；
故答案为：N；
（5）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强；
故答案为：NaOH；
（6）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
故答案为：Al2O3；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl；
故答案为：Cl；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等；
故答案为：二氧化硅，做半导体材料制作芯片或制造光电池．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

[? ]
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的最高正化合价为+7　　　　　　　　　　　
D．X的单质的熔点比Z的低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般