1、选择题  甲，乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

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参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是
A.离子还原性Y2－＞Z－
B.质子数c＞b
C.氢化物稳定性H2Y＞HZ
D.原子半径X＜W

参考答案：A

本题解析：试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，则核外电子数相等， Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
A、非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故还原性Y2－＞Z－，正确；B、由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，错误；C、非金属性F＞O，非金属性越强其氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，错误；D、W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，错误。
考点：考查结构与位置关系、元素周期律等知识。

本题难度：一般

3、选择题  据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是（　　）
A．1mol18O4中含有72mol中子
B．O4与O3、O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1
D．标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等

参考答案：A、根据1个18O4分子中含有40个中子，1mol18O4中含有40mol中子，故A正确；
B、O4与O3、O2都是单质，不是原子，故B错误；
C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为（m16×4×4）：（m16×3×3）=1：1，故C正确；
D、O4、O3、O2的物质的量都为1mol，1个O4、O3、O2中含有的电子数为32、24、16，所以1molO4、O3、O2所含的电子数不相等，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______。
a．A、B、E不可能在同一主族
b．A、B、C可能在同一周期
c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d．C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则：
①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________
③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。

参考答案：（1）ad
（2）①极性②NaHCO3；HCO3-+OH-=CO32-+H2O③第三周期、第IVA族；原子晶体④H2O2、CH4O、C2H6

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多
C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高
D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单