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高考化学必考知识点《电解质和非电解质》考点巩固（2017年最新版）(十)
参考答案：A 本题解析：①混合物:铝热剂是Al与金属氧化物的混合物；碱石灰CaO与NaOH的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，都属于混合物，正确；②化合物:氯化钙、烧碱是NaOH、冰水混合物是水，属于纯净物；胆矾是硫酸铜晶体，都属于化合物，正确；③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2都能与水反应产生酸，都属于酸性氧化物，而NO2则除了酸外还有NO产生，因此不属于酸性氧化物，错误；④碱性氧化物: CuO、MgO 是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物；Na2O2是过氧化物，错误；⑤ C60、C70、金刚石、石墨都是C元素的单质，属于同素异形体，正确；⑥ AlCl3、 BaSO4、MgO、 Ba(OH)2都属于强电解质，正确。因此选项是A。 本题难度：一般 3、选择题 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
B．溶液中的Cl－起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
D．溶液中的H＋起催化作用
参考答案：B
本题解析：A、HClO2分解是自身发生氧化还原反应，不是自身的氧化性增强了反应加快，错；B、反应开始溶液中没有Cl－，反应物的浓度较大，但反应较慢，后产生了Cl－，浓度减小了，反应加快，说明是Cl－起催化作用，对；C．ClO2逸出，使生成物浓度降低，反应速率变慢才合理，现反应加快说明不是浓度减小引起的，错；D．硫酸中有H+，但开始反应慢，说明不是H＋起催化作用，错。选B。
考点：反应现象的原因探究。
本题难度：困难
5、选择题 下列物质中属于电解质的是（ ）
A．Cu
B．NaCl溶液
C．C2H5OH
D．CaCO3
参考答案：D
本题解析：溶于水或在熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，所以选项D正确。铜是单质，B中是混合物，C中是非电解质。答案选D。
本题难度：一般
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23个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
表示。10mLA气体能分解生成15mL
和10mL
(同温、同压)。