1、填空题  W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）W元素在周期表中的位置是?；
淡黄色固体F中含有的化学键是?。
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
??。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：?　　　　。（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：??。（用化学式表示）

参考答案：（每空2分，共12分）
（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 离子键、非极性共价键（答不全不得分）
（2）
（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O
（4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+
（5）HCl＞H2S＞SiH4

本题解析：根据Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，Q为O，A为Na。根据A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B为Al，Z为Cl。根据X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，X为Si。根据W与X在同一主族，W为C。根据Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，Y为S。
（1）W为C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。
淡黄色固体F为Na2O2，含有的化学键是离子键、非极性共价键。
（2）A与Y两元素形成化合物为Na2S，电子式表示此化合物的形成过程为。
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子分别为Na+、Al3+、S2—、Cl—，电子层数越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，核电核数越大半径越小。故离子半径由大到小的顺序为S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+。
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物分别为SiH4、H2S、HCl，元素的非金属性越强，对应其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4?。
点评：本题考查原子的符号，电子式，化学方程式的书写，难度不大。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

??

参考答案：
（1）?（１分）
（2）?＞?（１分）
（3）NH4＋ +OH― =NH3.H2O?或? NH4＋ +OH― NH3↑ ?+ H2O?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关说法错误的是?
A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D．N、O、F电负性依次增大

参考答案：C

本题解析：C．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小；?
点评：考查元素的第一电离能和电负性；杂化轨道理论；

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则选项AB都是错误的。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，但非金属元素氢化物的稳定性逐渐降低，所以选项C正确，D错误，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题侧重对基础性知识的巩固与检验，有利于培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

5、填空题  已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图?。R最高价氧化物对应水化物的化学式为?。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是?（用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为?；检验该产物中阳离子的实验方法是?。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）?；HClO4?（2）S。?（3）离子键、共价键、配位键；
取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4＋。
（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

本题解析：。（1）X是短周期元素X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X是N元素。Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Y是O元素。Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，则Z是元素，R是Cl元素。Cl元素最高价氧化物对应水化物是高氯酸，它的的化学式为HClO4。2）氮元素是第二周期的元素，硫、氯是第三周期的元素。对于不同周期的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大。对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小。所以三者半径最大的是硫元素。（3）X气态氢化物是NH3与Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4。反应生成的产物NH4ClO4。中所含化学键有离子键、共价键、配位键；检验NH4+方法向待检验溶液中加入浓的氢氧化钠溶液，并加热，若产生能使紫色石蕊试液变蓝的气体就证明含有铵根离子。或者将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部），加热，若试纸变蓝（或若有白烟生成），则证明产物中含有NH4（4）Cl2与氢氧化钙溶液发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

本题难度：一般