1、实验题  某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是?(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为?(选填下列仪器编号，固定装置省略)。


(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①?；
②?。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是?；
②写出C中发生反应的化学方程式：?；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有?。

参考答案：(1)②或③　e、f、g、h
(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色

本题解析：解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。

本题难度：一般

2、选择题  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(? )
A．2mol
B．1 mol
C．0.5mol
D．0.25mol

参考答案：D

本题解析：根据得失电子数相等，生成1 mol硝酸锌时，锌失去2mol电子，设有Xmol硝酸被还原，N元素由+5价降到—3价，8X=2?解得X=0.25mol，故选D

本题难度：一般

3、实验题  （14分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是?。
（2）若装置中缺B，其后果是?。
（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是?。
（4）C装置的作用是?；E中a仪器所起的作用是?。
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是?。
②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是?。

参考答案：（1）赶走装置中的空气，防止干扰实验。
（2）无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体
（3）热的空气使平衡 2NO2??N2O4向逆方向移动，导致颜色加深
(4)将NO2 和NO分开（或除去二氧化氮气体)?防倒吸
（5） 0、75mol?向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤洗涤称量干燥沉淀的质量

本题解析：（1）由于装置中含有空气，而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止干扰实验。
（2）由于生成的气体中 含有水蒸气，而NO2能和水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以不能缺少B装置。
（3）由于存在可逆反应2NO2N2O4，由于该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深。
(4)由于在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在，所以C装置的目的是通过降温将NO2 和NO分开（或除去二氧化氮气体)。由于NO2极易被氢氧化钠溶液吸收，如果直接插入会导致溶液的倒流，所以E中a仪器所起的作用是防倒吸。
（5）①硝酸的总的物质的量是0.9mol，剩余硝酸是0.15mol，所以参加反应的硝酸是0.9mol－0.15mol＝0.75mol。
②由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，还需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可计算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求学生必须认真审题，通过联系所学过的知识和技能，灵活运用并进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能作出正确的解答。

本题难度：一般

4、填空题  （16分）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式A??C?.? E?
（2）写出F中沉淀完全溶解的化学方程式?。
（3）B在溶液中电离出的阴离子为?（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。?。
（4）D在溶液中电离出的阴离子为?（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。?。

参考答案：（1）? NH3? BaCl2? H2SO4
（2）AgOH+2NH3·H2O=" Ag" (NH3)2OH+2H2O
（3）CO32-－?用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
（4）SO42?-取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

本题解析：略

本题难度：困难

5、计算题  有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再经过Na2O2，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？
(2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。

参考答案：(1)混合气体由NH3、CO2、NO组成，其中V(NH3)="30" mL，
V(CO2)="30" mL，V(NO)="40" mL。
(2)最后剩余的20 mL气体为NO。

本题解析：混合气体通过浓H2SO4，体积减少30 mL，即V(NH3)="30" mL，由NH3的存在知不可能有HCl气体，则剩余气体为CO2和NO体积为100 mL-30 mL="70" mL
设CO2体积为x，则NO为(70 mL-x)，
由反应方程式：2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2可知生成的O2体积为。
①若氧气过量
2NO? +? O2? ="===?" 2NO2
2? 1? 2
70 mL-x??70 mL-x
所以有-+70 mL="40" mL
解之，不合理。
②若NO过量，依题意有
2NO+O2====2NO2
2? 1? 2
x??x
(70 mL-x)-x+x="40" mL
所以x="30" mL
即V(CO2)="30" mL
V(NO)="70" mL-30 mL="40" mL
由上可知NO过量了10 mL，生成了30 mL NO2，经过水后，最后剩余的20 mL气体为NO，因为由
3NO2+H2O====2HNO3+NO
30? 10
生成了10 mL NO，加上过量的10 mL，共20 mL NO。

本题难度：简单