1、选择题  13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（?）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X): n(Z)=2：3；
②单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白：
(1)单质Y是_________，单质Z是___________。（填名称或分子式）
(2)Y分子中共含______个共价键。
(3)X分解为Y和Z的化学方程式为_____________________

参考答案：(1)P4；H2
(2)6
(3)4PH3=P4+6H2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是氧化剂

参考答案：D

本题解析：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故D正确。
故选D。
点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大。

本题难度：简单

4、实验题  (12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式?；
2.收集氨气的方法是?。
（II）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的

A．实验室制氧气的装置
B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置
D．实验室制氯气的装置