1、选择题  下列说法中正确的是?

[? ]
A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精?
B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别?制取少量CO2、NO和O2
D．图二装置证明SO2与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制得硫酸锰晶体，再以MnSO4为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中加入一定MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2?+?H2SO3=?MnSO4?+?H2O）
①MnO2和水，搅拌，通入SO2的化学方程式为_________________________
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可用_____________
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______________________

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①__________________
?②过滤，用少量水洗涤2~3次；
③是否被洗涤除去?检验SO42-
④________________?
⑤低于100℃干燥
（3）向物质的量浓度均为0.01?mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是___________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝__________。（已知Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

参考答案：（1）①SO2＋MnO2＝MnSO4；②控制适当的温度、缓慢通入混合气体；③Mn2+催化与O2 与H2SO3反应生成H2SO4
（2）①边搅拌边加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH < 7.7；④用少量C2H5OH洗涤?（凡合理答案均可）
（3）Mn2+ ；450

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1；
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2；
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是
_________________________ （用离子方程式回答）。
(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。

参考答案：(1)AB
(2)玻璃棒、烧杯、漏斗；避免FeSO4因结晶而造成损失
(3)4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4
(4)无；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)
(6)取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、 Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

(1)以上实验方案能否得到铜：甲____， 乙____，丙____。（填“能”或“不能”）
(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是___，其原因是___。
(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是______。

参考答案：(1)不能 ；能 ；不能
(2)③ ；加热乙中操作②后的滤渣，此时汞蒸气将挥发进入空气中
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Hg2+=Fe2++ Hg, Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu,Fe +2H+=Fe2++ H2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）

参考答案：含三价铁的盐；适量的强酸

本题解析：

本题难度：一般