1、实验题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是 一个放热反应）。

请回答下列问题：
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为____。 某学生用12mol．L-1的浓盐酸l00mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2___6.72L（填“<”或 “>”或“=”）。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②试判断另一个副反应是________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______。
(4)C装置的作用是________。

2、实验题  TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。某学习小组同学在实验室用钛铁矿精矿(主要成分为FeTiO3及少量SiO2等杂质)模拟工业生产TiO2，?设计流程如下

回答下列问题：
(1)选择必要的装置制备并收集干燥、纯净的氧气，按气流方向装置的正确连接顺序为_________________?(填仪器接口的字母编号)；检查装置E气密性的操作过程为___________。

(2)步骤③铁发生电化学腐蚀的过程中，O2除参与电极反应外，还参与另外一个化学反应，该反应的化学方程式为_________________
(3)步级④中固体B经过洗涤得到金红石，验证金红石Cl–己洗净的实验方法是____________
(4)步骤⑤中产生的尾气Y中含有少量Cl2会污染环境，下列可用于吸收Cl2的试剂为_______(填字母序号)?．
a．饱和食盐水?b．浓硫酸?c．浓NaOH溶液?d．石灰乳
(5)分析下表数据，步骤⑥中分离TiCl4和SiCl4混合物的操作名称为_______，所用到的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计外还有________________。

3、实验题  用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·XH2O)。 有如下操作：

?已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。
方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl2·xH2O得到无水CuCl2，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

4、实验题  如下图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________________。写出甲烷的结构式：__________。
(2)经过几个小时的反应时，U形管右端的玻璃管中水柱变化是__________。
A．升高
B．降低
C．不变
D．无法确定
(3)U形管左端的气柱变化是__________。
A．体积增大
B．体积减小
C．消失
D．不变

5、实验题  实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集产品乙醚的适宜温度为____。