高考化学知识点总结《离子共存》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《离子共存》试题强化练习（2017年最新版）(八)

2017-08-01 01:11:12 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．pH=12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

参考答案：A．使甲基橙溶液呈黄色的溶液，显酸性，酸性溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．pH=12的溶液，显碱性，该组离子在碱性溶液中不反应，则能够共存，故B正确；
C．Al3+与ClO-相互促进水解，则不能共存，故C错误；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、NO3-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、SCN-
C．常温下，水电离出c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3--、Na+

参考答案：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中，四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，Fe3+可与I-发生氧化还原反应，Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
C．常温下，水电离出c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中CO32-不能大量存在，故C错误；
D．与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2+与NO3--发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe2+不能共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题下列叙述正确的是
[? ]
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是        ,
肯定不存在的是                。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②                                                                ,
③                                                               。

参考答案：(1)Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；
(2)②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

本题解析：由题意知：溶液无色透明，则Fe3+肯定不存在；
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色，可知溶液显酸性，HCO3-肯定不存在；②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色，反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，则原溶液中一定存在NO3-；
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 说明原溶液中有Al3+存在；
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，可知原溶液中有SO42-存在，则Ba2+肯定不存在；
⑤由于④加入了氯化钡,所以不能证明原溶液有没有Cl-；
综上所述：肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-
肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。
考点：认识离子共存，掌握常见离子的性质及检验方法。
点评：本题考查了常见离子的化学性质及检验办法，要求学生熟练掌握K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-的化学性质及反应现象，特别是NO3-在酸性溶液中的强氧化性。

本题难度：一般

5、填空题以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：
A．过量的NaOH溶液；
B．过量的Na2CO3溶液；
C．适量的盐酸；
D．过量的BaCl2溶液。

正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的

（OH-）的比值是_________。

参考答案：（1） adbc或dabc (2分)?过滤和蒸发结晶 (2分)
（2）OH-和CO32- (2分)? H+ + OH- = H2O (1分)? CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O (1分)
（3）13 (2分)
（4）NH3 (1分)
（5）① CO32- + H2O? HCO3- + OH-碱性溶液可除油污 (2分)?② 1010∶1 (2分)

本题解析：（1）除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为adbc或dabc；还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶。
（2）盐酸与NaOH和Na2CO3反应，离子方程式为：H+ + OH- = H2O，CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O。
（3）电解解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl?+2H2O 2OH?+H2↑+Cl2↑根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时，则生成的氯气和氢气均是0.01mol，所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的浓度C=0.02mol÷0.2L=0.1mol?L?1,所以pH=13。
（4）分离出NaHCO3晶体后的母液含NH4Cl，加入过量生石灰，NH4Cl与Ca(OH)2反应获得的可以循环使用的物质为NH3。
（5）①Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为：CO32- + H2O HCO3- + OH-，碱性溶液可除油污。
②反应前的溶液中水电离出的c（OH-）=1.0×10-14÷10-11=1.0×10-3mol/L，反应后溶液为pH=13，水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L，所以比值为1.0×10-3mol?L?1：1.0×10-13mol?L?1=1010∶1。

本题难度：困难

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