1、选择题  将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是?
A．c(K+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
B．c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S2一)
C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H+)
D．c(K+)+c(S2一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

参考答案：CD

本题解析：由题意知K2S和NaH来源:91考试网 91exam.orgSO4等物质的量混合，设各1mol，则反应后K+：2mol，Na+：1mol，SO：1mol，HS：1mol。因HS既发生水解又发生电离，且水解程度大于电离程度，则溶液中c(OH)>c(H+)，A项错误；再根据物料守恒可得n(HS)+n(S)+n(H2S)=1mol，则D项正确；B项不符合电荷守恒。

本题难度：一般

2、选择题  在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

参考答案：A．H+与HCO3-反应生成CO2而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下，H+与CO32-反应生成CO2而不能大量共存，并且CO32-与Ca2+反应生成沉淀，故C错误；
D．MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求吗，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

参考答案：A

本题解析：当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A项正确；NaHA电离出的H＋抑制了水的电离，B项错误；H2A为弱酸，其电离过程是可逆的，C项错误；NaHA溶液在稀释过程中酸性降低，pH升高，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题  有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3-
B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-
C．Na＋、H＋、NO3-、OH－
D．NH4+、Ag＋、HCO3-、OH－

参考答案：B

本题解析：A中H＋和HCO3－以及OH－不能大量共存；同样OH－和HCO3－不能大量共存，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  在强酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—?B．Fe2+、Cl—、H+、Na+
C．Fe2+、Mg2+、Cl—、OH—?D．Ba2+、NH4+、SO42—、Cl—

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般