1、选择题  可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
D．淀粉碘化钾溶液

参考答案：A．氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别滴加紫色石蕊，现象分别为紫色、红色、蓝色，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．氯化钾、盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．氯化钾、氢氧化钾均不与Na2CO3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．三种均不与淀粉碘化钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：

(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56? Cl：35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。

参考答案：(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（1分）
假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。（1分）
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（2分）
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（2分）
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（2分）
(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋（3分）?
(4)16.25 Vc/m%（3分）
(5)加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）

本题解析：（1）由于铁的价态是＋2价或＋3价，所以分别是假设2：产物中只有+3价铁元素；假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。
(2)①由于亚铁离子具有还原性，所以如果假设I正确，则现象是甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化。
②如果是假设Ⅱ正确，则铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，因此现象是甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色。
③如果是假设Ⅲ正确，则现象就是甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋。
（4）根据方程式可知，FeCl3～Na2S2O3，所以氯化铁的物质的量是0.001cVmol，所以样品中FeCl3的质量分数为。
(5)要回收铜，则应该加入过量的铁粉，置换出铜，过量的铁用盐酸溶解即可。所以正确的操作是加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。
留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）

本题难度：一般

3、选择题  某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
B．用10mL量筒量取7.5mL的水
C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

参考答案：A

本题解析：pH只能读数到整数，所以选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：简单

4、实验题  目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:

参考答案：(1)在试管C中加入少量水,关闭活塞,用手捂住硬质玻璃管A(或用酒精灯微热),C中有气泡产生,松开手(或撤去酒精灯),有水进入导气管并形成一段水柱,证明气密性良好
(2)当滴入最后一滴草酸溶液时,锥形瓶中溶液紫红色立即变为无色,且半分钟不变色
(3)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收
同意　B中溶液不褪色,即可证明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收
(4)Fe3S4
(5)生成的Mn2+对反应起到催化作用(或反应放热使温度升高,加快反应速率)

本题解析：(4)第1次H2C2O4溶液体积误差较大,舍去。第2、3次取平均值。V(H2C2O4)="25.00" mL。与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量为:0.01 mol·L-1×0.025 L××10="0.001" mol,与SO2反应的KMnO4的物质的量为:0.05 L×0.1 mol·L-1-0.001 mol="0.004" mol,n(SO2)="0.004" mol×2.5="0.01" mol,n(S)="0.01" mol×32 g·mol-1="0.32" g;0.6 g固体为Fe2O3,n(Fe)=×2 mol="0.007" 5 mol,m(Fe)="0.007" 5 mol×56 g·mol-1="0.42" g;==,所以该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4。(5)1、2对比,增加Mn2+,反应速率加快;1、3对比,温度升高,反应速率加快。

本题难度：一般

5、实验题  如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验

回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________；在电化学腐蚀中，负极反应是________________；正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般