1、实验题  某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为___________色。

参考答案：(1)分液漏斗；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)生成红棕色气体；生成无色气体、蒸馏水中有气泡；3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
(3)氧气
(4)黄；红（或“血红”）

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：?。
（2）C中盛装的液体是?，D中盛装的液体是?。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：?。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是?，B的作用是?。
（5）该装置的设计是否合理?（填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正?。

参考答案：
（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl-(浓)?Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和氯化钠溶液，浓硫酸?（3）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
（4）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高B中液面上方有黄绿色气体；可以使内压降低，充当储气瓶。
（5）否?或用NaOH溶液处理尾气

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  关于下列各装置图的叙述中，不正确的是?（?）

A．装置①中，d为阴极、c为阳极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

A．称量氢氧化钠固体
B．配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．用自来水制备少量蒸馏水
D．分离酒精和水的混合物

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其化学式为[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等杂质．

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式______；______．
（2）生产过程中操作1和操作2的名称为______．
（3）反应中副产品A是______，生产过程中可循环使用的物质是______．（均用化学式表示）
（4）生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+

参考答案：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣．最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作Ⅰ和Ⅱ的均为过滤．
故答案为：过滤；
（3）气体A为铝和盐酸反应生成的氢气，95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．
故答案为：H2，HCl；
（4）铝离子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；
故答案为：AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]-；
（5）①2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
②3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
依据盖斯定律计算①×4-②×3得到Al和Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ?mol-1；
故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=4Al2O3（s）+9Fe（s）；△H=-4a+3bkJ?mol-1；

本题解析：

本题难度：一般