1、计算题  某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

参考答案：解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器=100 mL×(35.1/0.117)=30000mL=30L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知NO2与NaOH溶液反应：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO、NO2与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O?在盛a摩NO和b摩NO2和c摩O2的密封容器中，加入V升某浓度NaOH溶液后密闭容器的压强几乎为0，则NaOH物质的量的浓度为：
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将25. 6g Cu与含0.4mol H2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了0.2mol 的H2SO4（气体全部逸出），然后再加入0.1 L 2 mol/LKNO3，充分反应后产生NO物质的量为
[? ]
A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.15mol
D．0.2mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是?
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为
A.3：1
B.1：3
C.1：1
D.3：8

参考答案：B

本题解析：分析：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．据此解答．
解答：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有的起还原剂作用，被氧化，的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
所以被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为：=1：3．
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，关键根据化合价变化判断参加反应的氨气中有的起还原剂作用．

本题难度：困难