1、填空题  氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1?g?H2完全燃烧生成液态水，放出142.9?kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2?g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4?kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________
②温度为T?℃时，将2?a?mol?H2和a?mol?N2放入0.5?L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

参考答案：（1）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6?kJ/mol
（2）①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；②0.56
（3）①增大压强；t2－t3；②4/a2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ是增大反应物浓度
B．图Ⅱ可能是加入正催化剂
C．图Ⅱ可能是增大压强
D．图Ⅲ是增大压强或升高温度

参考答案：A、增大反应物浓度，正逆反应速率均加快，且正反应速率大于逆反应速率，但是逆反应速率不会摆脱原来的速率变化，故A错误；
B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B正确；
C、反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C正确；
D、增大压强正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，纵坐标是XY的含量时，才会吻合图象，故D错误．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N2(g)+?O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5?kJ/mol?
2C(s)+?O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221.0?kJ/mol?
C(s)+?O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5?kJ/mol?
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

①前2s内的平均反应速率v?(N2)?=__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成?
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。

A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2?
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)? △H＝－746.5 kJ/mol
（2）①1.875×10－4 mol·L-1·s-1；②5.00 ×103；③ABC
（3）B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

参考答案：(1) 0.0065? (2)1.0；?催化剂? (3)? >；>
(4) 吸热；温度升高时，平衡向右移动,说明正反应为吸热反应

本题解析：⑴化学化学反应速率为单位时间内浓度的变化量：


⑵因为达到平衡时实验2的平衡浓度跟实验1相等，所以起始浓度也是相等的，即1.0为
⑶单位时间内反应物浓度的变化量可以看出：v3＞v1，引起反应速率大的原因只能是起始浓度大，所以有c3＞1.0 mol/L
⑷实验4和实验l比较是温度的不同，升高温度，平衡是向着吸热的方向移动，因此，正向是吸热的方向。

本题难度：一般

5、填空题  下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为?。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g) ?2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)，K3
则K1、K2、K3之间的关系为?。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

参考答案：(1)（2分）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）? K3=K1?K2
(2)（2分）吸热，75% （各1分）
(3)（2分）B、D （一个1分，错一个扣2分）
(4)（2分）D

本题解析：（1）平衡常数的定义为：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。所以，由平衡常数表达式K＝可知：对应的方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
由方程式C(s)+CO2(g) ?2CO(g)，K1①；CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g)，K2②；?
C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)，K3　　③；得将①+②=③，即可知K1、K2、K3之间的关系为K3=K1?K2；
（2）由表中平衡常数与温度的关系：温度越高K越小，即可知逆反应方向的反应为吸热反应；
由方程式：CO(g)? +? H2O(g)??H2(g)? +? CO2(g)，
起始浓度：0.020mol/L? 0.020mol/L? 0? 0
变化浓度：? x? x? x? x
平衡浓度：0.020-x? 0.020-x? x? x
500℃时平衡常数K=9=；平衡时CO的转化率；
（3）由方程式N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），温度越高，NO2(g)的含量越高，即T2 > T?1，A错；相同温度下，压强越大，体积越小，气体的浓度越高，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率：A<C，B正确；B、C两点NO2(g)的体积分数相同，即B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C，C错；B→A的过程中NO2(g)的的体积分数增大，可用加热的方法实现，D正确；
（4）由于反应为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) ?2N2(g) + 3H2O(g)，由图像可知，相同条件下，开始时随温度的升高脱氮率逐渐增大，后随温度的升高脱氮率逐渐减小；最高点表示达到平衡状态，平衡后再升高温度脱氮率反而是减小的，所以，该反应的正反应方向为放热反应，A错；该反应为非等体积反应，压强的改变必须会影响脱氮率，所以B错；曲线①、②最高点表示反应达到平衡状态，C错；由图形分析可知催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，D正确；

本题难度：简单