1、填空题  高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。
（1）其平衡常数可表示为______________， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和
CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）已知1100℃时K=0．263。1100℃时测得高炉中c（CO2）=0．025 mol·L-1，c（CO）=0．1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是
υ正___υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________。

参考答案：（1）c（CO2）/c（CO）；减小；减小
（2）否；＞；Q＜K，平衡正向移动

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）       △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=          
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

参考答案：（1）-41（2分）
（2）①0.16mol/(L·min)（2分）；②1/6（2分）；③变小；（1分）
（3）C（1分）；
（4）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）；224（2分）

本题解析：（1）根据盖斯定律，所求热化学方程式的热效应△H=△H1-△H2+2△H3=+131kJ/mol-（—394kJ/mol）+2×（—283kJ/mol）=-41kJ/mol；
（2）①实验l中，CO的物质的量减少4-2.4=1.6mol，则二氧化碳的物质的量增加1.6mol，所以以 CO2表示的反应速率为1.6mol/2L/5min=0.16mol/(L·min)；
②在900℃时，此反应平衡时c(CO)=1.6mol/2L=0.8mol/L，c(H2)= c（CO2）=0.4mol/2L=0.2mol/L，c（H2O）=(1-0.4)mol/2L=0.3mol/L，所以该温度的平衡常数K= c(H2)·c（CO2）/ c(CO)·c（H2O）=1/6；
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，则c（CO2）=（0.4+0.4）mol/2L=0.4mol/L，c（H2O）=(1-0.4+0.4)mol/2L=0.5mol/L，则Qc=1/5>1/6，所以平衡逆向移动，则CO的转化率变小；
（3）标准状况下224mLCO2的物质的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol， 200mL 0.1 mol/L KOH溶液中KOH的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水。A、符合质子守恒定律，正确；B、碳酸钾溶液中，碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度小于钾离子浓度，水解使溶液呈碱性，所以c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)，所以c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)，正确；C、水电离产生的氢氧根离子与氢离子的浓度始终相等，错误，答案选C；
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则负极发生氧化反应，CO发生氧化反应，与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O；以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，Cu2++2e-==Cu，则转移电子的物质的量是0.64g/64g/mol×2=0.02mol，根据得失电子守恒，则需要CO在标准状况下的体积是0.02mol/2×22.4L/mol=224mL。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的移动，平衡常数的计算，离子浓度的比较，电化学反应原理的应用

本题难度：困难

3、选择题  反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（      ）
A．CaCO3
B．HCl
C．NaOH
D．H2O