高考化学知识点总结《化学平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(八) 2017-08-01 01:14:53 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　） A．x点的状态是v正＞v逆 B．y点比x点的反应速率快 C．n＜p D．m+n＜p 参考答案：A．x点B%大于平衡状态，反应应向正方向移动，则v正＞v逆，故A正确； B．压强越大，反应速率越大，则y点比x点的反应速率快，故B正确； C、D由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，因A为固体，则C正确、D错误． 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%    ③该反应的△S＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

参考答案：A

本题解析：该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则ΔS>0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的转化率为60%，②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确，选A。
考点：考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算，S的判断以及平衡常数的比较。

本题难度：一般

3、填空题  生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是______________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
______________。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
则：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表

反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________。

参考答案：（1）abd?
（2）cd?
（3）131
（4）＜；0.36

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是     （填写序号）
a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  （用含Q1、Q2的代数式表示）；
⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是     （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

参考答案：（1）bc （2）Q1＝4Q2 （3）3200 （4）放热    减小 （5）＝

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项a中不能确定反应速率的方向，因此不能确定是否达到平衡状态，a不正确；该反应是体积减小的可逆反应，反应过程中压强是减小的，所以当容器内气体的压强不再发生变化时可以说明达到平衡状态，b正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明达到平衡状态，c正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积内气体的质量和容器容积始终是不变的，即密度始终是不变的，因此选项d不能说明，答案选bc。
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡，则该平衡状态与题干中的平衡状态是相同的。原平衡中，达平衡后测得c（C）＝0.040 mol·L-1，放出热量Q1kJ。则该该平衡状态中平衡时c（C）＝0.040 mol·L-1，即消耗C的浓度是0.010 mol·L-1，所以Q1＝4Q2。
（3）               2A（g）＋B（g） 2C（g）
起始浓度（mol/L）   0.050   0.025         0
转化浓度（mol/L）   0.040   0.020        0.040
平衡浓度（mol/L）   0.010   0.005        0.040
所以平衡常数K＝＝3200
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应是放热反应；因此若反应温度升高，A的转化率减小。
（5）对于特定的可逆反应，平衡常数只与温度有关系，改变压强平衡不移动，则化学平衡常数K（A）＝K（B）。
考点：考查化学平衡常数的计算、反应热的判断和计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断等
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的难点是等效平衡的应用。

本题难度：一般

5、选择题  A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应： ，达到化学平衡后测得A气体的浓度为；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是（   ）
A．平衡向右移动                    B． 
C．B的转化率提高                   D．C的体积分数增加

参考答案：B

本题解析：假设平衡不发生移动，当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，则A气体的浓度应该为以前的一半，为，但是现在A气体的浓度为，经过对比可以确定平衡向作移动，即当容积扩大一倍时平衡向左移动；容积扩大一倍相当于降低压强，所以可以得到降低压强平衡向左移动，又降低压强平衡向气体体积增大的方向进行，所以，B正确；平衡向左移动B的转化率降低，C的体积分数减小，所以答案选B。

本题难度：一般

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