1、选择题  两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是 aL，下列组合中符合此条件的是：
A．CH4、C2H4
B．CH3CH2OH 、CH3COOH
C．C2H6、HCHO
D．HCHO、HCOOCH3

参考答案：D

本题解析：气体体积不变，所以相当于氧气没有参与反应，因此根据Na2O2→2NaOH、Na2O2→Na2CO3可知，有机物的组成应该是(CO)n(H2)m，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有(? )
A．钾原子
B．钾离子
C．钾元素
D．钾的化合物

参考答案：C

本题解析：某些金属或它们的化合物在灼烧时呈特殊颜色为焰色反应。焰色反应是元素的一种性质，它可以是金属原子，也可以是金属离子。焰色反应可以检验某些金属或它们的化合物，但不能确定其存在的形式或粒子的种类。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

（1）单质E的结构式_____________
（2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

参考答案：（1）N≡N
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；? 1:1
（3）?；取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+

本题解析：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐H为NH4Cl，故C为Cl2；
（1）单质E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；
（2）F为过氧化钠，与H2O反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中被氧化与被还原的物质都是过氧化钠，由电子转移守恒可知，被氧化与被还原过氧化钠的物质的量之比是1：1；
（3）铵盐H为NH4Cl，NH4+离子的电子式为，检验NH4+离子的方法是：取少量H?样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。

本题难度：一般

4、选择题  纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是? (　　)。
A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=Na HCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺
C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺
D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

参考答案：B

本题解析：“氨碱法”将NH4Cl和Ca(OH)2再反应，使NH3循环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化铵。

本题难度：一般

5、选择题  把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是
A．甲杯质量稍大
B．乙杯质量稍大
C．两杯质量相等
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据差量法，加入镁烧杯增加2.2g，加入钠的烧杯也增加2.2g，故最后两烧杯质量相等。

本题难度：一般