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1、选择题 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是(? )
A．16
B．17
C．44
D．64
参考答案：D
本题解析：同温同压下，气体的体积之比等于其对应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：假定A为1 mol，氧气为4 mol，则它们的质量分别为：MA g、128 g，即MA g∶128 g=1∶2，则MA=64。
本题难度：简单
2、填空题 （10分）某研究性学习小组对铝热反应实验
展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学
手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
|
熔点/℃
| ? 660?
| 2054
| 1535
| 1462
|
沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| -
|
I.?⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸? B．稀硫酸? C．稀硝酸? D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是
_______________?_______；
上述现象说明溶液中________?_________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。
（3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有?；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__?__。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__?__（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___?_（用含m1 c、y的代数式表示）
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （12分）
白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。?（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，
实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
?（填化学式）。
②该白云石中MgCO3的质量分数为?
（保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，?；
步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为?（用含字母的代数式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
?。
参考答案：(12分）
（1）①MgO和CaCO3（2分）?②43.3%或0.433（2分）
（2）用NaOH溶液调节pH至11.2~12之间（3分）
①
②100mL量瓶?胶头滴管（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 每个梦想都值得灌溉，每个人骨子里都不缺少勇气，成功没有任何隐藏的奥秘，只有自己。谢谢《功夫熊猫》中的熊猫阿宝，让我们收获了梦想、勇气与责任。今天，让我们充满期待开始我们的高中化学学习之旅。以下是一些人对化学的认识，你认为不正确的是
[? ]
A．化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学不学无关大局
B．化学是一门以实验为基础的自然科学，可以培养我们的动手能力
C．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视
D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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