微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 （15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）?设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过?mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为?，这是由于NH4Cl溶液显?性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因?，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式?，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式?。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是?，电极反应为?；乙装置中石墨（1）为??极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为?，产物常用?检验，反应的离子方程式为?。
参考答案：
（1）Fe +Cu2+ ="==" Fe2+ + Cu?（1分）? 0.2mol。（1分）
（2）2H+ + 2e-="==" H2↑；酸（各1分）? NH4+ + H2O 
?NH3·H2O + H+（1分）
2Fe2+ + Cl2="==" 2Fe3+ + 2Cl-?（1分）?2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-?+6Cl-?（2分）
（3）溶液变红（1分）? O2+2H2O+4e—="==" 4OH—（2分）?阴（1分），2Cl——2e—===Cl2↑（1分），
湿润淀粉碘化钾试纸（1分），?Cl2?+ 2I- ="=" 2Cl— ?+I2 （1分）?。
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
[? ]
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①②
B．①③
C．②④
D．①③
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
| 操作
| 实验现象
|
①
| 分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
| 试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
|
②
| 另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
| 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
|
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
?
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。
参考答案：
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响?（2分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）
（4）A?（1分）
（5）①溶液中气泡产生的速率?（1分）排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）
②收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，方程式为2H2O2
2H2O＋O2↑。
（2）根据实验过程中的操作可知，目的是研究温度对H2O2分解速率的影响。
（3）用于在实验中没有使用催化剂，且溶液的温度较低，双氧水的分解很慢，所以改进的方法是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。
（4）反应速率越快，反映在曲线上的斜率就越大，所以根据图像可知，A点反应速率最快。
（5）①由于反应中产生氧气，所以可通过观察溶液中气泡产生的速率来比较反应快慢。由于两种盐溶液中阴离子特，所以为排除阴离子不同而造成实验的不准确，用硫酸铁最好。
②要想定量分析，则必须测量收集40mL气体所需的时间来比较反应的快慢。
本题难度：简单
4、实验题 (6分)据“网易新闻中心”报道，2008年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol－1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数，试求各元素的物质的量之比为______，其化学式为______。
参考答案：n(C)∶n(H)∶n(O)∶n(N)∶n(S)＝2∶4∶2∶2∶1 C4H8O4N4S2?
本题解析：根据物质的摩尔质量及各元素的质量分数，可计算出各元素的原子个数及化学式，设该物质1 mol，则质量为240 g。
n(C)＝＝4 mol
n(H)＝＝8 mol
n(O)＝＝4 mol
n(N)＝＝4 mol
n(S)＝＝2 mol
则原子个数比n(C)∶n(H)∶n(O)∶n(N)∶n(S)＝4∶8∶4∶4∶2＝2∶4∶2∶2∶1。
化学式为C4H8O4N4S2。
本题难度：一般
5、选择题 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于
[? ]
A．分类法
B．观察法
C．实验法
D．比较法
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
