1、选择题  某蓄电池充放电时的反应如下：

有下列推断，其中正确的是：①放电时铁极为正极，Ni2O3为负极 ②充电时阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-?③充电时，Ni(OH)2为阳极?④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中
A．②③④
B．①③④
C．①②④
D．①②③

参考答案：A

本题解析：各种蓄电池及可充电电池都是可逆电池，放电时发生原电池反应，充电时发生电解反应，方程式左、右互为反应物和生成物。

Fe为负极：Fe-2e+2H2O=Fe(OH)2+2H+
正极反应：Ni2O3+2e+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-
两电极反应的加合，即为电池反应。

阳极(氧化)：2Ni(OH)2-2e+2OH-=Ni2O3+3H2O
阴极(还原)：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-
两式相加即为电解(充电)总反应。由以上两种过程可以看出，反应是在碱性环境中进行的。故正确的推断为A。

本题难度：一般

2、填空题  设计实验实现下列过程．
解题要求：画出装置图，指明装置中的各物质名称
（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2?（2）2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3．

参考答案：（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，该反应中铜作还原剂，失电子变成铜离子进入溶液，发生氧化反应；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，根据反应方程式可选银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，发生还原反应；氧化剂溶液作电解质溶液，所以选硝酸银溶液作电解质溶液．
故答案为：

；
（2）2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3，该反应中铜比银活泼，但银置换出铜，所以不能设计成原电池，只能设计成电池．
该反应中银作还原剂，还原剂作阳极，所以铜作阳极；氧化产物金属单质作阴极，所以铜作阴极；氧化剂溶液作电解质溶液，该反应中硝酸铜作氧化剂，所以电解质溶液是硝酸铜溶液．
故答案为：

．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（?）
A．HNO3为电解质溶液
B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变
D．铜为原电池正极

参考答案：D

本题解析：由电池反应的离子方程式知，负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B选项错。在反应中负极不断被消耗，C选项错。由于反应放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3。由上分析可知正确选项为D。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于原电池的叙述中，正确的是
A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属
B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应
C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出
D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、

参考答案：B

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知选项B正确。A不正确，也可以是金属与非金属；C不正确，例如燃料电池中负极不溶解；D不正确，原电池的正极不一定参与反应，溶液中的阳离子不一定在此被还原，答案选B。
考点：考查原电池原理的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  10分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：
（1）甲池是          装置，电极A的名称是              。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为              ，
乙装置中B(Ag)的电极反应式为                               ，
丙装置中D极的产物是                           （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，
应向丙池中                （写化学式）。

参考答案：（1）原电池 ，阳极 ；（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O ， Ag＋＋e－＝Ag ， H2和NaOH；（3）通入HCl。

本题解析：（1）甲池左端充入甲烷、右端充入氧气构成燃料电池，则甲池是原电池，乙池、丙池是电解池，根据原电池工作原理：通入甲烷的一极是负极，则通入氧气的一极是正极，A连接原电池的正极，A是阳极，则B是阴极，C是阳极，D是阴极；（2）燃料电池相当于燃料燃烧，CH4是负极，溶液是碱性溶液，生成CO2转变成CO32-,电极反应式：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，乙装置中的B连接原电池的负极，B是阴极，阳离子在此放电，阳离子有Ag+、H+,根据电解池工作原理:Ag+先放电，Ag＋＋e－=Ag，丙装置是电解池，电解饱和食盐水，总电极反应式：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－,D作阴极，阳离子在此放电，阳离子有水电离出的H+、Na+，根据电解池的工作原理：H+先放电，反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,则产物是H2和NaOH；（3）当丙池中产生112mL（标准状况下）气体是H2、Cl2，因此恢复到电解前的状态，应向丙池中加入HCl。
考点：考查原电池工作原理、电解池工作原理等知识。

本题难度：困难