1、选择题  已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（　　）
A．ABn型分子中A、B均不含氢原子
B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C．分子中所有原子都在同一平面上
D．ABn型的价层电子对数等于n

参考答案：根据“SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子．
A、ABn型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH4含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；
B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH4，故B错误；
C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl4是正四面体结构，故C错误；
D、ABn型的价层电子对数等于n，如PCl5中P原子上的价层电子对是5，BrF5中Br原子上的价层电子对是6，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  写出下列物质的电子式：
（1）Ca（OH）2______，H2O______
（2）NH3______，MgO______，
（3）Na2O2______，CCl4______．

参考答案：（1）Ca（OH）2是离子化合物，由由Ca2+离子和OH-离子构成，Ca（OH）2的电子式为



，
H2O是共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过一对共用电子对结合，H2O电子式为



，
故答案为：



；



；
（2）NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为



，
MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为



；
故答案为：



；



；
（3）Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为



，
CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（　　）
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1