高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》高频试题特训（2017年最新版）(二) 2017-08-01 01:18:30 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒 参考答案：B 本题解析：温度越高，反应速率越快，故A错误；500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。 考点：本题考查化学反应速率。 本题难度：一般 2、选择题  一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ①石墨粉 ②CuO  ③铜粉  ④铁粉   ⑤浓盐酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④

参考答案：B

本题解析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确，所以答案为B。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

3、选择题  在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　）
A．钢铁腐蚀
B．橡胶老化
C．食品腐烂
D．工业炼钢

参考答案：为减少资源的浪费，则钢铁腐蚀、橡胶老化以及食品腐烂应减小反应速率，工业炼钢，为增加产量，应提高反应速率，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度______?（2）使用催化剂______?（3）增大反应物浓度______?（4）减少生成?物浓度______．

参考答案：（1）升高温度，瞬间V正、V逆都增大，若正反应为放热反应，V正增大较少、V逆增大较多，V正＜V逆，平衡向逆反应移动，若正反应为吸热反应反应，V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象C符合V正增大较多、V逆增大较少，V正＞V逆，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，
故答案为：C；
（2）使用催化剂，瞬间同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移动，图象D符合，注意若反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强图象也符合，故答案为：D；
（3）增大反应物浓度，瞬间V正增大，V逆不变，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象A符合，故答案为：A；
（4）减少反应物浓度，瞬间V正不变，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反应移动，图象B符合，故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
[? ]
A．使用催化剂是为了加快反应速率
B．SO2不可能100%地转化为SO3
C．增加O2的浓度可提高SO2的转化率
D．平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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