参考答案：A

本题解析：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，选项A正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液显蓝色，选项C不正确；增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，根据勒夏特列原理可知，Cl－浓度是增大的，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误

参考答案：C

本题解析：A、SO2与O2的反应为放热反应，温度升高，SO2的转化率增大，曲线正确；B、该反应正反应气体系数减小，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增大，曲线正确；C、平衡常数不受压强影响，但受温度影响，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线错误；D、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，曲线正确。
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、图像的分析。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于影响化学反应速率因素的说法不正确的是
[? ]
A.?催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率
B.?改变温度能够改变活化分子百分数，改变有效碰撞的几率
C.?恒温恒压下增大压强（缩小体积）使单位体积内活化分子百分数升高，加快反应速率
D.?恒温恒容时充入气体反应物，提高单位体积内活化分子个数，加快反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

参考答案：(1)CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)
(3)   30　 ；    10　 ；    17.5

本题解析：（1）锌能和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，则有关氟方程式是CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
（2）影响反应速率的因素还有温度、浓度以及表面积等，所以还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
（3）要探究外界条件对反应速率的影响，则只能是改变1个变量。根据表中数据可知，变化的是硫酸铜和水的体积，稀硫酸的体积使不变的，则V1＝30ml。溶液的硫酸铜和水的体积之和是20ml，所以V6＝20ml－10ml10ml，V9＝20ml－2.5ml＝17.5ml。
考点：考查外界条件对反应速率对影响的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般