1、选择题  Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
[? ]
A．11.2 g
B．5.6 g
C．2.8 g
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用H2、C、CO分别与等量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为
[? ]
A．1:1:1
B．1: 3:14
C．1:6:14
D．2:1:2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
[? ]
A．0.3mol NO2和0.3mol NO
B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D．0.6mol NO

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A.2：8
B.5：3
C.5：8
D.5：4

参考答案：B

本题解析：分析：先根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应．
解答：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价-3价→0价，一个铵根离子失去3个电子发生氧化反应；NO3-→N2，氮元素的化合价+5价→0价，一个硝酸根离子得5个电子发生还原反应，其最小公倍数是15，
该反应需要5mol铵根离子发生氧化反应，需要3mol硝酸根离子发生还原反应，
所以发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5：3，故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确发生氧化反应的微粒和发生还原反应的微粒是解本题的关键，注意该题中部分硝酸根离子不发生氧化还原反应．

本题难度：一般

5、选择题  0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
[? ]
A. 30
B. 46
C. 50
D. 66

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般