1、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片是负极
B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
C．溶液中H+移向锌片被还原成H2
D．电解液的pH逐渐变小

参考答案：B

本题解析：锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，因铁比铜活泼，故铁片作负极，失电子；铜片作正极，溶液中H+在这一极得电子。故AC错误，B正确。因要消耗H+，所以溶液酸性减弱，pH逐渐变大，D错误。
故选B

本题难度：简单

2、选择题  铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化
B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小
D．溶液的pH值不断减小

参考答案：C

本题解析：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被还原，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；
C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，电解质溶液密度不断减小，故C正确；
D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D错误．
故选C。
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为
[? ]
A．H2+2OH-=2H2O+2e-
B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2=2H++2e-
D．O2+2H2O+4e-=4OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是
A．负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－
B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动
D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变

参考答案：BC

本题解析：原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以己烷在负极通入，氧气在正极通入。因此选项A不正确，B正确；原电池中阴离子向负极移动，选项C正确；根据电极反应式可知，反应中是消耗OH－的，所以pH降低，选项D不正确，答案选BC。

本题难度：一般

5、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使
Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):?n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，
FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。

参考答案：（1）n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe):?n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3
（2）0.10；盐酸；氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)
（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=?Fe(OH)3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-

本题解析：

本题难度：一般