1、选择题  甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，有关说法正确的是?
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

参考答案：B

本题解析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题   2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（?）

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

参考答案：C

本题解析：A、由图示可知：活动性b>a,所以b是负极，a是正极。Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此选项B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，错误；D、放电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，因此该选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （?）

A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该原电池中锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，所以选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________，
（3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。

参考答案：（1）铜；AgNO3溶液?
（2）正；Ag+ e- ===Ag；Cu -2e- ===Cu2+?
（3）铜；银

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2      Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－ 
下列说法正确的是
A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强