1、简答题  完全中和50mL?2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？

参考答案：盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要盐酸的体积为V，则：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的盐酸100毫升．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列反应中，HCl作还原剂的是（?）
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

参考答案：A

本题解析：氯化氢作还原剂，氯化氢中的氢元素的化合价是最高价，所以氢元素不能再失去电子，故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高，据此判断即可。A、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故A正确；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，B错误；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下，往100mL?0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）
A．0.224?L
B．0.336?L
C．0.448?L
D．0.672?L

参考答案：n（FeBr2）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据化学式知，溴化亚铁溶液中n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.01mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.02mol，设和亚铁离子反应的氯气体积为x，和溴离子反应的氯气体积为y．
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2mol?22.4L
0.01mol x
x=22.4L×0.01mol2mol=0.112L
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2mol?22.4L
0.01mol y
y=22.4L×0.01mol2mol=0.112L
所以共需氯气的体积为x+y=0.112L+0.112L=0.224L．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：在歧化反应(如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是
A．SiH4> PH3>H2S>HCl
B．HF>HCl>HBr>HI
C．NH3>PH3>AsH3>HF
D．PH3>AsH3> H2S>HCl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单