参考答案：D

本题解析：A.放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，原说法错误；B.因为是碱性电池，蓄电池的电极不可以浸入某种酸性电解质溶液中，原说法错误；C.放电时，电解质溶液中的阴离子向负极(负极失去电子，带正电荷)方向移动，原说法不正确；D.充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－，正确。
考点：可充电池的工作原理分析。

本题难度：一般

4、填空题  某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

参考答案：(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e－=Zn2＋
(3)1.204×1022
(4)B

本题解析：在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为×6.02×1023 mol－1×2＝1.204×1022。盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl－向负极区(左侧烧杯)移动。

本题难度：一般

5、填空题  已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:
(1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因?　.
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池??,若能,请写出电极反应式,负极?,正极　　　　　　??.(若不能,后面两空不填)
(3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在 ??极反应, ?在另一极反应。

参考答案：(1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池反应，加快了铝腐蚀的速率，易造成电路断路。(2)能、负极反应式为2Cu－4e－=2Cu2+；正极反应式为O2+4H++4e－=2H2O (3)负、助燃物

本题解析：(2)铜虽然是活泼性弱的金属，但不是惰性电极，铜与石墨导线连接在盐溶液中可以构成原电池装置，铜作负极。正极反应是溶解在溶液中的氧气得电子，酸性溶液中的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O，中性或弱碱性溶液中的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－。

本题难度：简单