1、选择题  为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验及判断中，正确的是
A.加热，观察是否有气体放出
B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C.取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀
D.加热后称量，看质量是否变化

参考答案：C

本题解析：分析：A、碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙；
C、碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应但是碳酸氢钠不能反应；
D、碳酸氢钠加热后分解，碳酸钠加热后不变．
解答：A、碳酸氢钠固体中不管是否含有碳酸钠，加热后均会产生气体，故A错误；
B、碳酸钠和碳酸氢钠均可以和石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C、碳酸钠可以和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，但是碳酸氢钠不能反应，故C正确；
D、碳酸氢钠本身加热后称量质量会减轻，碳酸氢钠固体中否含有碳酸钠加热后称量质量仍然会减轻，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
A.0.448L
B.0.672
C.0.896
D.0.224

参考答案：B

本题解析：分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．
解答：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol? 0.08mol? 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
?0.02mol? 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.光导纤维的主要成分为二氧化硅
B.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.Si在自然界中既有游离态又有化合态

参考答案：A

本题解析：A正确.
B错误,二氧化硅要和HF反应.
C错误,硅酸钠的俗名叫水玻璃.
D错误,硅在自然界的主要存在形式是硅酸盐,二氧化硅等.

本题难度：一般

4、选择题  C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO．现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的
A.固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应
B.试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C.反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol

参考答案：D

本题解析：分析：生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重1.1g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为0.025mol，残余气体在标准状况下的体积为560mL为一氧化碳的体积，一氧化碳的物质的量为0.025mol．
A、根据碳元素守恒可知参加反应的碳原子物质的量等于二氧化碳与一氧化碳的物质的量之和，根据m=nM计算参加反应的碳的质量．
B、反应中碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，根据碳元素的化合价变化计算转移电子数目．
C、碳粉与CuO的总质量减去二氧化碳及一氧化碳的质量即为反应后的试管中固体混合物总质量．
D、根据氧原子守恒计算反应后试管中固体混合物含有的氧原子物质的量，进而计算氧化亚铜的物质的量，再根据铜元素守恒计算反应生成铜的物质的量．
解答：生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体．测得溶液增重1.1g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为=0.025mol，残余气体在标准状况下的体积为560mL为一氧化碳的体积，一氧化碳的物质的量为=0.025mol．
A、根据碳元素守恒可知参加反应的碳原子物质的量等于二氧化碳与一氧化碳的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为（0.025mol+0.025mol）×12g/mol=0.6g，故A正确；
B、反应中碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为0.025mol×4+0.025mol×2=0.15mol，故B正确；
C、生成的二氧化碳与一氧化碳的总质量为0.025mol×44g/mol+0.025mol×28g/mol=1.8g，所以反应后试管中固体混合物总质量为（1g+8g）-1.8g=7.2g，故C正确．
D、氧化铜的物质的量为=0.1mol，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为0.025mol×2+0.025mol×1=0.075mol，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为0.1mol-0.075mol=0.025mol，铜的物质的量为0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.075mol，故D错误．
故选：D．
点评：考查混合物的计算，难度较大，是对所学知识的综合运用，关键根据原子守恒进行计算，注意守恒思想在混合物计算的运用．

本题难度：困难

5、选择题  在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应；?
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；?
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；?
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：锌也能和稀硫酸反应生成氢气，所以①中能完全反应；选项②和④中反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；盐酸和碳酸钙的反应能完全进行；由于二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以选项⑤不能完全进行；同样铜和稀硫酸不反应，所以也不能完全进行，答案选B。

本题难度：困难