1、选择题  根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A.10与19
B.6与16
C.14与8
D.11与17

参考答案：D

本题解析：考查化学键的判断。活泼但金属和活泼但非金属容易形成离子键。原子序数为10的元素是稀有气体Ne，一般不形成化学键。B中都是非金属，形成共价化合物CS2。C中是Si和O，形成共价化合物二氧化硅。D中形成的是离子化合物氯化钠。答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A.干冰和二氧化硅
B.食盐和金刚石
C.烧碱和冰
D.碘片和足球烯

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故错；B、食盐是离子晶体，金刚石是原子晶体，故错；C、烧碱是离子晶体，冰是分子晶体，故错。故选D。
考点：化学键 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
点评：本题考查了晶体类型和化学键的判断，难度不大，注意白磷不是单原子分子，是多原子分子。

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

参考答案：C

本题解析：由题意可得X、Y、Z、M、W对应的元素分别为：C、N、O、H、Na，所以
A错，元素原子第一电离能大小关系：N＞O；B错，W2Z2为过氧化钠，为离子化合物；C正确，Y与M形成化合物为NH3，Z与M形成化合物为H2O；NH3的键长大于H2O的键长；D错，由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是硝基化合物也可以是氨基酸，还可以是铵盐；

本题难度：困难

4、选择题  既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A.通过盛液溴的洗气瓶
B.通过盛溴水的洗气瓶
C.在一定条件下通入氢气
D.分别进行燃烧

参考答案：B

本题解析：本题主要考查乙烷与乙烯性质的区别．乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应．A项，乙烷可以与液溴发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B项，因为乙烷和溴水不反应，乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离．

本题难度：简单

5、选择题  NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
A.③＞①＞②
B.③＞②＞①
C.①＞②＞③
D.②＞①＞③

参考答案：A

本题解析：试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I－＞F－＞O2－，阳离子半径是Na＋＞Mg2＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
考点：考查离子晶体熔点高低判断

本题难度：困难