1、填空题  A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。

参考答案：（1）Na Al Cl N O?（1分）
（2）H－O－O－H?（1分）
（3）?（1分）
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑?（2分）
（4）AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子?（1分）
（5）2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑?（2分）
（6）① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑?（2分）
②增大?（2分）
③ B?（2分）

本题解析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子半径最小，则A为氢元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，故B为N元素；C的最外层电子数是内层的3倍；，故?C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，故?D为Na元素，E是地壳中含量最多的金属元素，故?E为?A l元素，F元素的最高正价与最低负价代数和为6,故?F为?Cl元素
⑴同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，Na >Al >Cl ,B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na Al Cl N O，答案：Na Al Cl N O；
⑵A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，Y为H2O2，结构式是H－O－O－H ，答案：H－O－O－H ；
⑶分子X为NH3，NH3的电子式是,Na与液氨反应的方程式为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑?，答案：，2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ ；
⑷AlCl3是共价化合物，在熔化状态时不能电离，没有产生自由移动的离子，故不能导电，答案;AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子；
⑸E是Al，Al的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z是NaOH的水溶液中。生成阴离子是[Al(OH)4]―，离子方程式为?：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ ，答案：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH)4－＋3H2↑ ；
⑹①电解NaOH溶液，实际上是电解水，阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，②阴极：4H2O＋4e－=2H2＋4OH― ,?阴极pH增大；③由②可知，B处可以获得溶液较高的NaOH溶液；答案：① 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑②增大③ B

本题难度：一般

2、选择题  五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(? )

A．原子半径：Z＜W＜R
B．金属性：X＞Z
C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
D．最外层电子数：X＞Y

参考答案：C

本题解析：该题考查元素位构性之间的关系。同一周期，从左至右，原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，A错误，C正确；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，B错误；最外层电子数：Y＞X，D错误。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X?Y?Z?T?；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式?；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为?

参考答案：（1）（每空1分）X? Na?Y? C?Z? N?T? Cl?；
（2）（2分）___ H+_+_OH- ="==" H2O_____；
（3）（2分）NaOH? H2CO3? HNO3? HClO4。

本题解析：因为最高正价依次为+1、+4、+5、+7，主族元素最高正价等于主族序数，所以X、Y、Z、T四种元素分别是第一第四第五第七主族元素，结合核电荷数Y＜Z＜X＜T，这样四种元素分别是X：Na Y：C?Z：N T Cl 。
（2）X的最高价氧化物是氢氧化钠，Z的最高价氧化物是硝酸，所以强酸和强碱的离子反应是_ H+_+_OH- ="==" H2O_。
（3）按照碱性与金属性强弱顺序一致，酸性和非金属性顺序一致，得出NaOH? H2CO3? HNO3? HClO4。

本题难度：一般

4、选择题  用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

参考答案：D

本题解析：A、提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液的实验流程为：待提纯的AlCl3溶液加过量NaOH溶液、过滤、向滤液中通入过量二氧化碳、过滤、将沉淀溶于适量盐酸，题给仪器和药品无法实现，错误；B、根据题意知，要证明非金属性：Cl＞C＞Si选用的实验依据为验证最高价氧化物氧化物的酸性强弱，题给药品无法实现，错误；C、利用酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度，药品缺少酸碱指示剂，仪器缺少碱式滴定管，无法实现，错误；D、蒸发NaCl溶液得到晶体的基本操作为蒸发，可以实现，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成强碱

参考答案：C

本题解析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，但在氧气中燃烧的生成物是不同的，例如Li生成Li2O，钠生成Na2O2，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题紧扣教材基础，旨在培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

本题难度：一般