1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
[? ]
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

参考答案：CD

本题解析：A不正确，因为该反应是不能发生的。B不正确，因为反应物是碳酸钠，而不是碳酸氢钠。CD都是正确的，答案选CD。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH— —→CH3COO－＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→ 2C6H5OH＋CO
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO－+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

参考答案：D

本题解析：A选项，乙酸为若电解质，不能拆分。错误。B选项，氢氧化铜为沉淀，不能拆分。错误。C选项，苯酚钠与二氧化碳反应，产物得到的为碳酸氢钠。题中为碳酸根，错误。D选项正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

实验

现象

离子方程式 A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H++4I-+O2═2I2+2H2O B 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

参考答案：A、硫酸加入碘化钾淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质，遇淀粉溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故A正确；
B、滴加硫氰酸钾的亚铁离子的溶液是浅绿色，加入氯水后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，发生反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B正确；
C、氯水溶液呈浅黄绿色，加入氢氧化钠溶液发生反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，黄绿色变为无色，故C正确；
D、滴加酚酞试液的氢氧化钡溶液呈红色，加入硫酸发生反应至溶液变为无色是恰好完全反应，生成沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  含有amol?FeBr2的溶液中，通入xmol?Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
A．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-
C．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br-+2Cl-

参考答案：（1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl-
2（x-0.5a）Br-+（x-0.5a）Cl2 =（x-0.5a）Br2+2（x-0.5a）Cl-合并：aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-
（3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br-全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
A、x=a，aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
B、x=1.5a，依据aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；故B正确；
C、x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故C正确；
D、x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：根据反应代入计算aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-；得到：10Fe2++2Br-+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl-；故D错误

本题解析：

本题难度：一般