1、简答题  某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO2-3、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______．
（2）一定存在的离子是______．
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是______．

2、简答题  某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数；
（2）若X的核内中子数为20，求37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量．

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+
D．碳酸钙溶液与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

5、简答题  四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）