1、选择题  在下列反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应的是
A.氟气溶于水
B.金属钠溶于水
C.过氧化钠溶于水
D.电石溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
[? ]
A．Fe3+
B．MnO4-
C．Cl2
D．HNO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  向8?g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100?mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224?mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28?g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

参考答案：(1)氧化铜
(2)c（H2SO4）=0.2mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）

参考答案：

（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V
2Cu2+ + 4e- = 2Cu
　　　　4　　2
　　　　x　6.4g/(64g/mol)
4：x=2:0.1mol
x=0.2mol
根据电子守恒：
　4OH- - 　4e-　= 2H2O + O2↑
　　4　　4mol　　　　　22.4L
n(OH-)　0.2mol　　　　　V
4mol：0.2mol =22.4L：V
V=1.12L
n(H+)=n(OH-)=0.2mol
c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
pH=-lgc(H+)=1
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为： 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，pH不变。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。?

（1）?燃料电池中通入氧气的电极是___________（填“正”或“负”）极，电极反应式是____________；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32?g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH?________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是___________；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是______________。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

①?P1____________4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②?实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____________。?

参考答案：（1）正?；O2?+?4e－?+?2H2O?=?4OH－?；?6
（2）1﹕2?；4Na?+?TiCl44NaCl?+?Ti
（3）①< ②?；CO(g)?+?2H2(g)CH3OH(g)?△H?=?kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般