1、计算题  钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3～2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+
5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常？

参考答案：1.25×10-3mol/L，不正常

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算

参考答案：（1）
（2）1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
B.非金属单质在反应中只可能作氧化剂
C.金属原子失电子越多其还原性越强
D.氧化还原反应，必须有元素化合价的变化，但不一定所有元素的化合价都变化

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应是指有化合价变化的反应，但不一定所有元素的化合价都变化．金属元素只有正价无负价，所以参加反应时只能作还原剂，而非金属元素既有负价也有正价，所以，非金属单质在反应中既可能作氧化剂，也可能作还原剂．物质的氧化性、还原性只与得失电子的能力有关，与得失电子数目无关．

本题难度：一般

4、选择题  下列氧化还原反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
A.1∶1
B.5∶6
C.3∶2
D.2∶3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列实验现象描述错误的是
A.氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝
B.钠投入足量的CuSO4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀
C.将CCl4加入碘水中，上层呈橙红色
D.Na2O2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难