微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 参考答案：B 本题解析：由图改变条件后,v(电离)>v(生成),知平衡向电离方向移动,且在拐点处(即改变条件的瞬间),v(电离)和v(生成)都增大,符合该条件的只有B。 本题难度：一般 2、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量 浓度（mol·L-1） NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a?7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是?。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

参考答案：（每小题3分）（1）＞?（2）C?（3）弱? Na+＞A-＞OH-＞H+?（4）10-5

本题解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-) ,pH＝7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)= c(A-)。
（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。
（4）因溶液pH=9,c(OH-)=10-6mol/L，全部来源于水的电离。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

参考答案：A

本题解析：A正确,硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态下可以完全电离,属于强电解质.
B错误,电离不需要通入电流.
C错误,正确的应该为: Na2SO4===2Na++SO42-
D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.

本题难度：一般

4、选择题  在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
[? ]
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙
B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般