参考答案：C

本题解析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则m>n，答案选C。
考点：考查溶液稀释规律

本题难度：一般

3、选择题  乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　）
A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-
B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L
C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）
D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p?CH3CH2O-=-15

参考答案：A、根据自偶的实质是分子结合另一分子的氢离子形成阳离子，另一分子形成阴离子发生电离，乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-，故A正确；
B、液氨的离子积常数为：1.0×10-28，离子积常数结合水的离子积常数写出：[NH4+][NH2-]=1.0×10-28，根据电离方程式可知：NH3+NH3?NH4++NH2-，：[NH4+]=[NH2-]=1.0×10-14mol/L，所以液氨浓度大于1.0×10-14mol/L，故B错误；
C、水溶液中pH=-lg[H+]，pOH=-lg[OH-]，可类推pPH是用电离出的阳离子浓度的负对数计算，乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+），故C正确；
D、乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，电离方程式为2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-，得到c（CH3CH2OH2+）=c（CH3CH2O-）=1.0×10-15，此时的p?CH3CH2O-=-lg[1.0×10-15]=15，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法正确的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

参考答案：B

本题解析：A．NH4C1是强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液显酸性。当加蒸馏水稀释，促进盐的水解，是水解平衡正向移动。由于稀释作用大于水解平衡的移动的影响，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大。错误。B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L．由于醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)> 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,因为NaOH是一元强碱，所以c(NaOH)= c(OH-)= 10-2mol/L。当二者等体积混合时，由于n(CH3COOH)>n(NaOH)．所以溶液为NaAc与HAc的混合溶液。由于酸过量所以溶液显酸性，溶液的pH<7。正确。C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应。错误。D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：。说明HA－的电离作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA－电离产生H+外，还存在H2O电离也产生H+。因此c(H+)> c(A2-) 。故 c(HA-) > c(H+)> c(A2-) >c(H2A) 。错误。

本题难度：一般

5、填空题  (18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=?kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
（常温下H2SO3的电离常数：）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

参考答案：(l)—11601。（2）2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4；1.12L。（3）向右；60。（4）①先将Fe2(SO4)3晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。②＜。③取所得溶液少许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，说明溶液B具有处理废气的能力，反之，不具有。

本题解析：(l)已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1，根据盖斯定律：②×2—①，
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=—1160kJ?mol-1。（2）根据题给流程图知，反应Ⅱ为二氧化氮与亚硫酸钠溶液反应生成氮气和硫酸钠，化学方程式为2NO2+4Na2SO3N2+4Na2SO4；由反应I知，生成1molNO2转移5mol电子，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅰ 中生成0.1molNO2，由反应Ⅱ可知，生成N2的物质的量为0.05mol，标准状况下体积为1.12L。（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中溶液由强碱溶液转化为水解呈碱性的盐溶液，水的电离平衡向右移动；由H2SO3的二级电离常数表达式表达式知， =Ka2/c(H＋)=6.0×10—8/10—9=60。（4）①用Fe2(SO4)3晶体配制Fe2(SO4)3溶液时要注意防止铁离子水解，方法是先将Fe2(SO4)3晶体溶于一定浓度的硫酸，再加水稀释到所需的浓度。②由题给流程知，该过程中发生的总反应为：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4，A、C两溶液的pH大小关系为：pHA＜pHC。③验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，即为检验溶液B中是否含有铁离子，实验的操作、现象和结论是取所得溶液少许，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，说明溶液B具有处理废气的能力，反之，不具有。

本题难度：一般