1、选择题  利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

[? ]

2、选择题  下列实验操作或装置符合实验要求的是

[? ]
A．量取15.00?mL?NaOH溶液
B．定容
C．电解制Cl2和H2
D．高温煅烧石灰石

3、实验题  食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ?粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液? ?Ba(NO3)2溶液?75%乙醇?四氯化碳?冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。

④【有关资料】

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ?我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃?<t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ?电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2?________?(填“＞”、“＝”或?“＜”)2L，原因是___________________?。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。

4、选择题  从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；?②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；?③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；?④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（　　）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐
C．①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应
D．第①到第④步的反应都是氧化还原反应

5、选择题  火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时
[? ]
A．粗铜接电源负极
B．纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式淀沉到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol