1、实验题  某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为
___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。

2、填空题  某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
（1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的___________极连接。写出通电时阴极的电极反应式_______________________。
（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于________________。
A．以化合态形式沉积于阳极上
B．以游离态形式沉积于阴极上
C．以游离态形式沉积于电解池底部
D．以化合态形式沉积于电解池底部
（3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________。

3、推断题  现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表

请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q气态氢化物分子的空间构型为______________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物的化学式为____________________。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的电子式：_________________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________。
(5)在1.01×105Pa、298K时，1.4 gQR气体在1.6 gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：____________________。

4、填空题  六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。
试回答：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)，
试回答：
①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有__ （用化学式来表示）。
②需用绿矾多少千克？____。

5、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）4Na +O2↑+2H2O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

[? ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH- -2e-==H2↑+O2↑
B．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极