1、填空题  （10分）组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________；
Al电极上发生的反应为：___________________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____?（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_____________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________________。

参考答案：（1）亮，①Mg—2e－=Mg2+；2H++2e－=H2↑。（2）亮，①Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  ( 12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
（2）上述反应中的氧化剂是      ，反应产生的气体可用       吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量        （选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

参考答案：（1）1：1
（2）As2S3   氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol   正极
（4）a

本题解析：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，As的化合价降低1价，As2S3整体降低2价，Sn的化合价升高2价，根据化合价升降总数相等，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1；
（2）氧化剂中元素化合价降低，所以As2S3作氧化剂；硫化氢与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，也与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，所以产生的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收；
（3）生成2mol H3AsO4时有10mol的二氧化氮生成，该反应中只有硝酸根离子被还原，所以转移的电子的物质的量是10mol；
（4）11.2L的氧气的物质的量是0.5mol，生成的硝酸的物质的量是2mol，则浓硝酸与C反应生成的二氧化碳的物质的量理论上是0.5mol，但二氧化碳溶于水，所以最终产生的二氧化碳的物质的量小于0.5mol，答案选a。
考点：考查对氧化还原反应的分析、计算

本题难度：一般

3、选择题  蓄电池是能反复充电和放电的二次化学电池。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．此蓄电池放电时，某一电极发生还原反应的物质是Fe
B．此蓄电池充电时，应将电池的“+”极连电源的负极
C．放电时电池的负极反应是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+
D．电池消耗2 mol H2O时，反应中转移2 mol电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有A，B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验来证明A，B两种金属的活动性？____________________________________

参考答案：将A，B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋
B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
D．铝片上有气泡产生