1、选择题  在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2?2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ? ）
A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝）

参考答案：６０％　乙>丙=甲? 0.0006mol/(L·S)??小于

本题解析：（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙>丙=甲。
（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）
（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

本题难度：一般

3、简答题  发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；氢气的转化率为______．
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L?h-1；
②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%．

参考答案：（1）10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.75mol/L10min0.075mol/L?min；依据化学方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O，计算得到反应的氢气物质的量=0.75mol/L×1L×3=2.25mol，氢气转化率=2.25mol4mol×100%=56.25%；
故答案为：0.075mol/（L．min），56.25%；
（2）图2中热化学方程式①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol；
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-（510-419）KJ/mol=-91KJ/mol；
依据盖斯定律②-①得到二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；反应前后气体体积减小，△S＜0，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施依据化学平衡移动原理分析：
A．缩小反应器体积，增大压强，平衡正向进行，故A符合；
B．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故B不符合；
C．恒容条件下通入CO2，增大反应物浓度平衡正向进行，故C符合；
D．使用合适的催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；
故AC正确；
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，＜，AC；
（3）图象分析生产甲醇的气体最佳流动速率，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大，分析图象数据可知最佳流动速率在3600以上都可以；使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低；图象分析，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时催化剂CuO的质量分数最好是50%；
故答案：3600以上都可以，使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用，50%；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL?2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50?mL，其中出现浑浊最快的是
A.20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B.10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响，温度越高或反应物的浓度越大，反应速率越快。A中温度和浓度都是最高的，反应速率最快，答案选A。

本题难度：困难

5、简答题  反应N2+3H2?2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）5min内NH3的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？

参考答案：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化说明反应的浓度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N2 +3H2?2NH3
起始（mol/L）480
转化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 内NH3的平均反应速率V（NH3）=0.8mol/L5min=0.16mol/（L?min），
答：5min 内NH3的平均反应速率是0.16 mol/（L?min）；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为=0.84+8-0.8×100%=0.811.2×100%=7.14%，
答：平衡时NH3占总体积百分数为7.14%；
（3）平衡后气体压强之比等于气体物质的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡时和起始时的压强比为14：15；

本题解析：

本题难度：一般