参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应ΔH＞0

参考答案：C

本题解析：在可逆反应X+Y2Z混合气体中Z的体积分数越大说明反应物的转化率越大。当温度一定时，如图所示设为T1，当压强由10 kPa依次增大至100 kPa、1 000 kPa时在平衡混合物中Z的体积分数依次从Z1减小至Z2、Z3，表明当温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，由此可知，可逆反应X+Y2Z的逆反应是一个气体体积缩小的反应，据此可知X和Y中只有一种为气态，Z为气态，C选项正确。当压强一定时，升高温度，Z在平衡混合气体中体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，因此该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，所以逆反应的ΔH＜0，D错。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

参考答案：AB

本题解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量
D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

参考答案：B

本题解析：由反应方程式可以看出，反应前后气体体积不变，但气体的质量发生了改变。因此，当达到化学平衡时，气体的质量应保持不变，混合气体的密度也应保持不变。故答案选B。
点评：化学平衡移动的考查，是历年高考的重点，应特别注意有气体参与的反应。若反应前后气体体积发生变化，则可根据压强、混合气体的密度判断化学平衡。

本题难度：一般

5、选择题  有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)? ΔH1<0、?乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)? ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)
A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

参考答案：A

本题解析：A、绝热下向甲中通入惰性气体，隔板向右移动，乙中平衡正向移动，吸收热量，中间隔板是导热的，导致甲中温度降低，平衡正向移动，c的物质的量增大，错误；B、绝热下向乙中通入z气体，平衡向放热的逆向移动，反应器中温度升高，正确；C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，X、Y的转化率增大，正确；D、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，正确。

本题难度：一般