高考化学试题《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(四)

2017-08-01 01:45:57 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。
③中X试剂为                   。
（3）⑤的离子方程式为                        。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1．3	1．4	1．5	1．6	1．7	1．8	1．9	2．0	2．1
钒沉淀率%	88．1	94．8	96．5	98．0	98．8	98．8	96．4	93．1	89．3

上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

参考答案：（1）SiO2；过滤
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］；H2SO4
（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－
（4）1．7～1．8（或1．7、1．8其中一个），2．6×10-3mol·L-1
（5）氨气（或氨水）；有机萃取剂

本题解析：（1）在上述处理过程中只有SiO2不能溶解与水中，所以步骤①过滤所得废渣的成分是SiO2。（2）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱可以与上述平衡中的生成物硫酸反应反应，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，这样就可以提高钒的萃取率，根据框图的物质转化关系可知在③中X试剂应该为H2SO4。⑶在步骤④中KClO3把VO2+氧化为VO3-，在步骤⑤中加入氨水调节溶液的PH,这时转化为难溶的NH4VO3沉淀。该反应的离子方程式为NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－。（4）在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1．7——1．8．若钒沉淀率为93．1%，则溶液的pH为2．0，c(H+)= 10-2mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-2=10-12mol/L．此时不产生Fe(OH)3沉淀，则c(Fe3+)·c(OH-)3< 2．6 ×10-39． c(Fe3+) <2．6×10-39÷c(OH-)3=2．6×10-39÷(10-12)3=2．6×10-3mol/L． ⑸ 由流程图示可以看出：在该工艺流程中，可以循环利用的物质有氨气（或氨水）和有机萃取剂。
考点：考查化学与技术的知识。主要包括物质的溶解性、混合物的分离、化学平衡移动、沉淀的产生的条件、物质的循环利用等知识。

本题难度：困难

3、选择题用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水
2H2O2H2↑ ＋ O2↑
0.5mol 0.25mol
2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
0.5mol 0.5mol

本题难度：一般

4、实验题滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题 (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四点的由大到小的顺序：______。
（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：Ⅰ（1）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解显酸性的盐（3）100:1。Ⅱ（1）<NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左减小。

本题解析：Ⅰ（1）因为平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性变成酸性，所以可以加入酸或加入水解显酸性的盐。（3）100℃时，将pH=2的硫酸的氢离子浓度为10-2mol/L，由于100℃时水的离子积常数为10-12，所以pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，假设二者的体积分别为a升和b升，混合至呈中性，则有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反应生成氯化铵，属于强酸弱碱，铵根离子水解使溶液显酸性，所以pH<7。离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化铵电离出等量的氯离子和铵根离子，由于铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以溶液中氢氧根浓度比一水合氨浓度的数值减小。
考点：酸碱混合后溶液的相关计算，盐类的水解。

本题难度：困难

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